cho 8,1gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric(HCl) theo phương trình hóa học Al+HCl -> AlCl3+H2 a) tính khối lượng HCl tham gia nhóm phản ứng b)
cho 8,1gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric(HCl) theo phương trình hóa học Al+HCl -> AlCl3+H2 a) tính khối lượng HCl tham gia nhóm phản ứng b) tính khối lượng muối nhôm(AlCl3) tạo thành c) tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, Ta có: n Al=8,1/27=0.3(mol)
phương trình hóa học:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2 (1)
Theo (1) có: n HCl= 2/6.n Al=1/3.0,3=0,1(mol)
⇒m HCl=0,1.36,5=3,65(g)
b. Ta có: n AlCl3=n Al=0,3(mol)
⇒m AlCl3=133,5.0,3=40,05(g)
c, Ta có: n H2= 2/3.n Al=2/3.0,3=0,2(mol)
⇒V H2=0,2.22,4=4,48(LÍT)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a )
PTHH là :
$2Al$ + $6HCl$ → $2Al$ $Cl_{3}$ + $3H_{2}$
Ta có :
$n_{Al}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{8,1}{27}$ = $0,3$ ( mol )
$⇒$ $n_{HCl}$ = $0,3$ . $\frac{2}{6}$ ( tỉ lệ 2 : 6 ) = $0,1$ ( mol )
$⇒$ $m_{HCl}$ = $0,1$ . $36,5$ = $3,65$ ( g )
b )
$n_{AlCl3}$ = $n_{Al}$ = $0,3$ ( mol )
$M_{AlCl3}$ = $27$ + $35,5$ . $3$ = $133,5$ đvC
$⇒$ $m_{AlCl3}$ = $133,5$ . $0,3$ = $40,05$ (g)
c )
$n_{H2}$ =$\frac{2}{3}$$n_{Al}$ =$\frac{2}{3}$.$0,3$ = $0,2$ (mol)
$⇒$ $V_{H2}$ = $0,2$ . $22,4$ = $4,48$ ( lít )
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK