Đáp án:

Đáp án:
 $nAgCl=\frac{7,175}{143,5}=0,05$
$nHCl_{\text{trong 50g}}=nAgCl=0,05$
⇒$C\%HCl_{\text{trong 50g X}}=\frac{0,05.36,5}{50}.100=3,65\%$
$\text{Gọi nHCl trong } mddX_{\text{ban đầu}} \text{ là y }$
$mddX_{\text{ban đầu}}=mddHCl+mddNước=36,5y+192,7$
$\text{Ta có C%HCl là không đổi}⇒C\%HCl=3,65\%$
⇔$\frac{36,5y}{36,5y+192,7}=3,65\%$
⇔$y=0,2$
$nHCl_{\text{phản ứng}}=0,2$
$Cl_{2}+H_{2}→2HCl$
 0,3        0,4                Bđ
  0,3      0,3                 P/u
  0         0,1          0,6  Sau p/u
$H=\frac{0,2}{0,6}.100=33,33\%$

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Thí nghiệm  2 :

nAgCl = 7,175/143,5 =0,05 mol

HCl + AgNO3 ----> AgCl ↓ + HNO3

Từ PT : nHCl = nAgCl = 0,05 mol

--> mH2O = 50 - 0,05.36,5 = 48,175 gam

Ta có : mH2O(Thí nghiệm 2) / mH2O ( thí nghiệm 1) = 192,7 / 48,175 = 4

⇒ nHCl ( thí nghiệm 1) = nHCl ( thí nghiệm 2) .4 = 0,05.4 = 0,2 mol

Gọi Hiệu suất là a

Cl2 + H2 --to--> 2HCl

Từ PT và theo đề bài : nCl2 < nH2 nên H2 dư . Hiệu suất tính theo Cl2

⇒ nHCl = 2nCl2 . a = 0,6a =0,2

⇒ a = 33,33 = 33,33% ( đáp án D )