Câu 2:

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Quỳ hóa đỏ:$H_2SO_4$

- Quỳ hóa xanh: NaOH

- Quỳ không đổi màu: $K_2SO_4,KCl(1)$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào (1):

- Tạo kết tủa: $K_2SO_4$

- Không hiện tượng: KCl

$PTHH:BaCl_2+K_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2KCl$

Câu 3:

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)$

$\Rightarrow 56x+24y=8(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ b,\text{Từ 2 PT ta có: }x+y=n_{H_2}=0,2(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,1\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,1.56}{8}.100\%=70\%\\ \%_{Mg}=100\%-70\%=30\% \end{cases}$

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

2,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho giấy quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:

\({H_2}S{O_4}\) có giấy quỳ tím hóa đỏ 

NaOH có giấy quỳ tím hóa xanh 

Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:

\({K_2}S{O_4}\) có kết tủa màu trắng tạo thành 

\(Ba{(OH)_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KOH\)

Còn lại là KCl

3,

\(\begin{array}{l}
F{\rm{e}} + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(56{n_{F{\rm{e}}}} + 24{n_{Mg}} = 8\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56{n_{F{\rm{e}}}} + 24{n_{Mg}} = 8\\
{n_{Fe}} + {n_{Mg}} = 0,2
\end{array} \right.\\
 \to {n_{F{\rm{e}}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
 \to \% {m_{F{\rm{e}}}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{8} \times 100\%  = 70\% \\
 \to \% {m_{Mg}} = 100\%  - 70\%  = 30\% 
\end{array}\)