Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu 4:
Lấy mỗi giọt dung dịch từ từng lọ nhỏ vào quỳ tím. Nếu quỳ tím đổi màu xanh thì đó là $KOH$, nếu quỳ tím đổi màu đỏ thì đó là $HCl$, nếu quỳ tím không đổi màu thì đó là $AgNO_3$ và $K_2SO_4$.

Cho 1 giọt dung dịch $HCl$ vừa nhận biết được vào 2 lọ dung dịch còn lại. Nếu có phản ứng xảy ra và tạo ra kết tủa thì đó là $AgNO_3$, nếu không có phản ứng thì đó là $K_2SO_4$.

PTHH:

$AgNO_3 + HCl \longrightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

Câu 6:

a) Đổi: $50ml = 0,05l$

$n_{CO_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{2,8}{22,4} = 0,125\text{ mol}$

PTHH:
$Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

$C_{MCa(OH)_2} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,125}{0,05} = 2,5M$

b) $m_{CaCO_3} = n . M = 0,125 . (40 + 12 + 16 . 3) = 12,5g$

Đáp án:

`↓`

$\\$

Giải thích các bước giải:

Câu `4:`

`-` Trích mỗi chất cần nhận biết một ít làm mẫu thử

`-` Cho quỳ tím vào các mẫu thử trên

`+` Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là `KOH`

`+` Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là `AgNO_3` và `HCl` (nhóm `1`)

`+` Mẫu thử làm quỳ tím không chuyển màu là `K_2 SO_4`

`-` Cho dung dịch `K_2 SO_4` vào các mẫu thử nhóm `1`

`+` Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là `AgNO_3`

`K_2 SO_4 + 2AgNO_3 -> Ag_2 SO_4↓ + 2KNO_3`

`+` Mẫu thử không có hiện tượng là `HCl`

Câu `6:`

`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2 O`

`n_{CO_2} = (2,8)/(22,4) = 0,125 (mol)`

Theo phương trình: `n_{Ca(OH)_2} = n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,125 (mol)`

`a.`

`CM_{ddCa(OH)_2} = (n_{Ca(OH)_2})/(V_{ddCa(OH)_2}) = (0,125)/(0,05) = 2,5 (M)`

`b.`

`m_{CaCO_3} = m . M = 0,125 . (40 + 12 + 16 . 3) = 12,5 (g)`