Đáp án:

 $a)$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

 $b)$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

 $c)$ Không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Giải thích các bước giải:

 - Lý thuyết chung: Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi $V_T=V_N$

+) Nếu thay đổi $t^o,p,C_{M↑}$ thì cân bằng bị phá vỡ,

+) Cân bằng mới sẽ được thiết lập theo hướng chống lại sự thay đổi đó.

 Giải:

$a)$ Giảm thể tích của hệ phản ứng

Ta có công thức: $n=\dfrac{p×V}{R×T}$

                        → $\dfrac{n}{V}=\dfrac{p}{R×T}$

Giảm thể tích của hệ → Tăng áp suất. 

⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm mol khí.

⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận $(4mol→2mol)$

$b)$ Tăng áp suất chung của hệ phản ứng 

⇒ Chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm mol khí.

⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

$c)$ - Dùng chất xúc tác thích hợp.

⇒ Không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

(Giải thích thêm: Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau)