Đáp án:

Công thức hóa học của `A: FeSO_4`

Giải thích các bước giải:

`%Fe = (m_{Fe} .100%)/(M_A) = 36,8%`

`→ m_{Fe} = (%Fe .M_A)/(100%) = (36,8%.152)/(100%) = 56` `(g)`

`→ n_{Fe} = (m_{Fe})/(M_{Fe}) = 56/56 = 1` `(mol)`

`%S = (m_{S} .100%)/(M_A) = 21%`

`→ m_{S} = (%S .M_A)/(100%) = (21%.152)/(100%) = 32` `(g)`

`→ n_{Fe} = (m_{S})/(M_{S}) = 32/32 = 1` `(mol)`

`m_O = 152 - 56 - 32 = 64` `(g)`

`→ n_O = (m_O)/(M_O) = 64/16 = 4` `(mol)`

$\text{Nên trong 1 mol hợp chất có 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O}$

`⇒ CTHH: FeSO_4`

Em tham khảo!

Đáp án:

 $FeSO_4$

Giải thích các bước giải:

 Gọi CTHH chung cần tìm là $Fe_xS_yO_z$

Có $\text{x=$\dfrac{\text{%Fe}}{\text{M Fe}}$=$\dfrac{36,8}{56}$=0,6}$

Có $\text{y=$\dfrac{\text{%S}}{\text{M S}}$=$\dfrac{21}{32}$=0,6}$

Có $\text{y=$\dfrac{\text{%O}}{\text{M O}}$=$\dfrac{100-26,8-21}{16}$=2,6}$

Tỉ lệ $\text{x:y:z=0,6:0,6:2,6≈1:1:4}$

Thay $X=1,Y=1,Z=4$

Được $FeSO_4$

Kiểm tra lại:

$\text{M FeSO4=56+32+64=152 g/mol}$ (thỏa mãn dữ kiện đề cho)