Đáp án + Giải thích các bước giải:

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong mỗi phần.
=> 27x + 24y = 7,5 (1)
Thí nghiệm 1:
nHCl(1) = 0,6 x
=> hh muối = 27,9 gam
Thí nghiệm 2:
nHCl(2) = 0,8 x
=> hh muối = 32,35 gam
Ta thấy: nHCl(1)/nHCl(2) < 27,9/32,25
=> Trong thí nghiệm (1) HCl thiếu và trong thí nghiệm (2) HCl dư.
*Xét thí nghiệm 2:
Al + 3HCl ---> AlCl3 + 3/2H2
a ------------------> a
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
b --------------------> b
=> 133,5a + 95b = 32,35 gam (2)
từ (1) và (2) => a = 0,1 mol; b = 0,2 mol => %mAl = 36% ; %mMg = 64%
* Xét thí nghiệm 1:
vì HCl thiếu nên Mg phản ứng trước, sau đó mới đến Al phản ứng.
Vì vậy, 27,9 gam muối gồm: 0,2 mol MgCl2
⇒ mMgCl2 = 95 × 0.2 = 19 gam 

⇒ mAlCl3 = 27,9 - 19 = 8,9 gam
⇒ nAlCl3 = 0.067 mol
⇒ nHCl(1) = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

=> x = 0,1 M
b)

⇒ nH2 = 0,3 mol => VH2 = 6,72 lít

c) - Theo pt : nAl = nAlCl3 = 0.067 (mol)

⇒ mAl = 0.067 × 27 = 1.809 (gam)

⇒ %mAl = $\frac{1.809}{15}$ × 100 = 12.06%.

⇒ %mMg = 100% - 12.06 % = 87.94%

#milkteanguyen 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Mỗi phần có 7,5 (g)

Ta có tỉ lệ $\frac{C_{M_1}}{C_{M_2}} = \frac{0,6}{0,8} = 0,75 $

Mà tỉ lệ 2 muối $\frac{27,9}{32,35} = 0,8 > 0,75$

=>  TN2 HCl dư 

Xét TN2 gọi số mol các chất $\begin{cases}Al : a \\Mg : b \end{cases}$

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Ta có hpt 

$\begin{cases} 27a + 24b = 7,5\\95a + 133,5b = 32,35\\c \end{cases}$$\begin{cases} a = 0,1\\b = 0,2 \end{cases}$

$\%m_{Al} = \frac{0,1.27}{7,5} .100\% = 36\%$

$\%m_{Mg} = \frac{0,2.24}{7,5} .100\% = 64\%$

Xét TN1 

Vì Mg có tính khử mạnh hơn Al nên phản ứng với HCl trước

=>  $m_{AlCl_3} = 27,9 - 0,2.95 = 8,9 (g)$

$n_{AlCl_3} = \frac{8,9}{133,5} = \frac{1}{15}$

$\sum n_{HCl} = 2n_{Mg} + 3n_{AlCl_3} = 0,2.2 + \frac{1}{15}.3 = 0,6 (mol)$

$x = \frac{0,6}{0,6} = 1M$

$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72 (l)$