Đáp án:C

Giải thích các bước giải:

$\text{Ta có các PTHH:}$

$\text{P2O5+ 3H2O → 2 H3PO4}$

$\frac{m}{142}$                       → $\frac{2m}{142}$ (mol)              

$\text{NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O}$

$\text{2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O}$

$\text{3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O}$

$\text{Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n$_{H2O}$= n$\text{NaOH}$= $\frac{7}{30}$ (mol)}$

$\text{Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:}$

$\text{m$_{NaOH}$ + m$_{H3PO4}$= m$_{muối}$ + m$_{H2O}$}$

⇒$\text{$\frac{7}{30}$ .40 + ($\frac{2m}{142}$ ).98=2,1033m + $\frac{7}{30}$.18}$

$\text{⇒m = 7,1 gam}$

Đáp án:

`C`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`P_2 O_5 + 3H_2 O -> 2H_3 PO_4` `(1)`

`H_3 PO_4 + NaOH -> NaH_2 PO_4 + H_2 O`

`H_3 PO_4 + 2NaOH -> Na_2 HPO_4 + 2H_2 O`

`H_3 PO_4 + 3NaOH -> Na_3 PO_4 + 3H_2 O`

`n_{P_2 O_5} = m/142 (mol)`

Theo phương trình `(1): n_{H_2 O} = n_{P_2 O_5} . 3 = m/142 . 3 = (3m)/142 (mol)`

Vì dung dịch thu được chỉ chứa muối nên `NaOH` không dư do đó `n_{H_2 O} = n_{NaOH}` phản ứng ban đầu

`P_2 O_5` $\xrightarrow[\text{+H2O: 3m/142 mol}]{\text{NaOH: 7/30 mol}}$ `\text{Muối} + H_2 O`

`m + 7/30 . 40 + (3m)/142 . 18 = 2,1033m + 7/30 . 18`

`-> m = 7,1 (g)`

`=> Chọn` `C`