Khi đung nóng hh zn và s trong môi trường ko có oxi

⇒Zn +S —>ZnS (rắn).

Hh rắn thu được tác dụng HCl có tạo khí tức hh có Zn dư theo pư

Zn + 2Hcl —> ZnCl2 +H2

⇒nH2 =0.2 mol = 4.48/22.4

⇒nZnS =0,066 mol = 6,4/97

  mhh ban đầu = mS + kl (Zn dư + Zn pư vs S) = 0,066x32 + 65 x(0,2+0,066)=19,4(g)

Đáp án:

$m_{hh ban đầu}=25,8 g$

Giải thích các bước giải:

Khi đung nong Zn vs S không có mặt của không khí xảy ra pứ:

$Zn+S--(t^{o})→ZnS(r)$       (1)

Rắn A thu được gồm ZnS và có thể S dư hoặc Zn dư. Rắn A tan trong HCl dư mà Sau pứ thu được rắn ko tan nên rắn này là S còn dư sau pứ (1) . ( Zn trong hh ban đầu đã pứ hết ở pứ (1) ) ZnS tan hết trong HCl dư theo pứ

$ZnS+2HCl→ZnCl_2+H_{2}S↑$        (2)

Ta có: $n_{ZnS}=n_{H_{2}S}= \dfrac {4,48}{22,4}=0,2 mol$

Từ (1) suy ra: $n_{Zn}=n_{Spứ}=n_{ZnS}=0,2 mol$

Vậy $m_{hh ban đầu}=m_{Zn}+m_{Spứ}+m_{Sdư}$
$→m_{hh ban đầu}=65.0,2+32.0,2+6,4=25,8 g$