Giải thích các bước giải:

Chọn B: $5,5g$

$n_{H_2(1)}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

$n_{H_2(2+3)}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

Chỉ có $Al$ tác dụng với $NaOH$, $Fe$ không tác dụng với $NaOH$

PTHH:
$2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2↑$         (1)

 0,1                                                                          0,15   (mol)

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{Al}=$ `2/3` $.n_{H_2}=$ `2/3` $.0,15=0,1mol$

$m_{Al}=0,1.27=2,7g$

Cả $Fe$ và $Al$ đều tác dụng với $H_2SO_4$:

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$         (2)

0,05                                              0,05         (mol)

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$         (3)

0,1                                                            0,15       (mol)

Theo phương trình (2) và (3), ta có:

$n_{H_2(3)}=$ `3/2` $.n_{Al}=$`3/2` $.0,1=0,15mol$

$n_{H_2(2)}=n_{H_2(2+3)}-n_{H_2(3)}=0,2-0,15=0,05mol$

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,05mol$

$m_{Fe}=0,05.56=2,8g$

⇒ $m=m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}=2,7+2,8=5,5g$

Đáp án: $\rm B.\ 5,5\ gam$

Giải thích các bước giải:

Thí nghiệm 1: Chỉ có $\rm Al$ phản ứng với $\rm NaOH.$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol)$

$\rm PTHH:$

$\rm Al+NaOH +H_2O \to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2$

$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\ (mol)$

$\rm m_{Al}=27.0,1=2,7\ (g)$

Thí nghiệm 2: Cả $\rm Fe\ và\ Al$ đều phản ứng với $\rm H_2SO_4$ loãng.

$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

$\rm PTHH:$

$\rm Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$ $\rm (1)$

$\rm 2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$ $\rm (2)$

$\rm n_{H_2\ (1)}=n_{H_2}-\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,2-\dfrac{0,1.3}{2}=0,05\ (mol)$

Mà: $\rm n_{Fe}=n_{H_2\ (1)}=0,05\ (mol)$

$\rm \to m_{Fe}=56,0,05=2,8\ (g)$

$\rm m=m_{Fe}+m_{Al}=2,8+2,7=5,5\ (g)$