$PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{5,6}{10}.100\%=56\%\\ \Rightarrow \%_{Ag}=100\%-56\%=44\%$

Đáp án D

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 `bb D`

Giải thích các bước giải:

Ta chỉ có $1$ PTHH sau:

$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{2,24}{22,4}$=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nFe=0,1 mol}$

Vậy $\text{mFe=0,1.56=5,6g}$

$\rightarrow$ $\text{%Fe=$\dfrac{5,6}{100}$.10=56%}$

Vậy $\text{%Ag=100-56=44%}$

$\rightarrow$ Chọn `bb D`

_____________________________________________________

Lưu ý:

***Ở đây nhiều bạn thay vì chọn $D$ thì chọn $B$ vì có số giống nhau. Vì thế chúng ta phải xem đề hỏi $\text{%}$ của chất nào trước để tránh mất điểm.