Đáp án:

$\rm m_{Zn\ (phản\ ứng)}=9.75\ (g)$

$\rm C_{M_{ZnSO_4}}=1\ (M)$

Giải thích các bước giải:

Đổi $\rm 150ml=0,15l$

$\rm n_{CuSO_4}=0,15\ (mol)$

Phương trình hóa học:

$\rm CuSO_4+Zn \to ZnSO_4+Cu↓$

Theo phương trình hóa học:

$\rm n_{Zn\ (phản\ ứng)}=n_{CuSO_4}=0,15\ (mol)$

$\rm \to m_{Zn\ (phản\ ứng)}=0,15.65=9.75\ (g)$

Chất tan trong dung dịch sau phản ứng là: $\rm ZnSO_4.$

Theo phương trình hóa học:

$\rm n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4}=0,15\ (mol)$

$\rm \to C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,15}{0,15}=1\ (M)$

Giải thích các bước giải:

Đổi: $150ml=0,15 lít$

$n_{CuSO_4}=0,15.1=0,15mol$

PTHH:

$CuSO_4+Zn→ZnSO_4+Cu$

0,15             0,15         0,15       0,15       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn(phản ứng)}=n_{CuSO_4}=0,15mol$

$m_{Zn(phản ứng)}=0,15.65=9,75g$

$n_{ZnSO_4}=n_{CuSO_4}=0,15mol$

$CM_{ddZnSO_4}=$ `(0,15)/(0,15)` $=1M$