Đáp án:

0,94 mol

Giải thích các bước giải:

Cách 1: Quy đổi hỗn hợp đầu thành Fe (x mol) và O (y mol)

+ Ta có: m_hh = 56x + 16y = 11,36 (1)

+ QT cho - nhận e:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                         O⁰ + 2e → O^-2

                                                   N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

Áp dụng bảo toàn e: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO => 3x = 2y + 0,06.3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,16 và y = 0,15

Dung dịch X chứa: Fe(NO₃)₃ (0,16 mol) và HNO₃ dư

Khi cho X phản ứng với tối đa 0,23 mol Fe sẽ tạo thành Fe(NO₃)₂:

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,08 ← 0,16

3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,15 → 0,4 mol

BTNT "N" → n_{HNO3 bđ} = 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_{HNO3 dư} = 3.0,16 + 0,06 + 0,4 = 0,94 mol

Cách 2: Giải nhanh

Quy đổi hỗn hợp đầu thành Fe (x) và O (y)

Gọi số mol NO thu được ở TN2 là z

+ Ta có: m hh = 56x + 16y = 11,36 (3)

+ BTe TN1: 3x = 2y + 0,06.3 (2)

+ BTe cả quá trình: 2nFe(TN1+TN2) = 2nO + 3nNO(TN1+TN2) => 2.(x+0,23) = 2.y + 3.(0,06+z) (3)

Giải hệ (1) (2) (3) được x = 0,16; y = 0,15; z = 0,1

=> nHNO3 pư = 2nO + 4nNO(TN1+TN2) = 2.0,15 + 4.(0,06+0,1) = 0,94 mol