Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $a)$ 

$+)$ $\text{%Zn=57,5%}$

$+)$ $\text{%Cu=42,5%}$

$b) 0,4l$

$c)0,5M$

$d)32,4g$

Giải thích các bước giải:

Ta có tổng cộng $2$ PTHH sau:

$1)$ $Zn$ $+$ $2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2$ $+$ $H_2$ 

$2)$ $Cu$ $+$ $2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Cu(NO_3)_2$ $+$ $2Ag$

$+)$ Dung dịch $B$: $ZnCl_2$

$+)$ Chất rắn $C$: $Cu$

$+)$ Chất rắn $D$: $Ag$

__________________________________________________________

Số mol của khí $H_2$ là $\text{n=$\dfrac{V}{24,79}$=$\dfrac{4,958}{24,79}$=0,2 mol}$

Dựa vào PTHH 1) $n_{Zn}$=$n_{H_2}$=$0,2$ mol

Vậy khối lượng $Zn$ tham gia là $\text{m=n.M=0,2.65=13g}$

Vậy khối lượng $Cu$ tham gia là $\text{mCu=22,6-13=9,6g}$

a)

$\text{%Zn=$\dfrac{13}{22,6}$.100=57,5%}$

$\text{%Cu=$\dfrac{9,6}{22,6}$.100=42,5%}$

b)

Dựa vào PTHH 1) $n_{HCl}$=$2n_{H_2}$=$0,2.2=0,4$ mol

Vậy thể tích dung dịch $HCl$ là $\text{V=$\dfrac{n}{CM}$=$\dfrac{0,4}{1}$=0,4 lít}$

c)

Dựa vào PTHH 1) $n_{ZnCl_2}$=$n_{H_2}$=$0,2$ mol

Lại có $V_{ZnCl_2}$=$V_{HCl}$=$0,4$ lít

Vậy $\text{CM ZnCl2=$\dfrac{n}{CM}$=$\dfrac{0,2}{0,4}$=0,5M}$

d)

Có số mol của $Cu$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{9,6}{64}$=0,15 mol}$

Dựa vào PTHH 2) $n_{Ag}$=$2n_{Cu}$=$0,15.2=0,3$ mol

Vậy khối lượng $Ag$ thu được là $\text{m=n.M=0,3.108=32,4g}$

Đáp án:

`a.`

`%m_(Zn)≈57,522%`

`%m_(Cu)=42,478%`

`b. V_(ddHCl)=0,4(l)`

`c. C_(M_(ZnCl_2))=0,5(M)`

`d. m_(Ag)=32,4(g)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`n_(H_2)=(4,958)/(24,79)=0,2(mol)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\uparrow`

`Cu` không phản ứng với `HCl`

`=>`

Dung dịch `B` là `ddZnCl_2`

Chất rắn `C` là `Cu`

`n_(Zn)=n_(H_2)=0,2(mol)`

`%m_(Zn)=(0,2.65)/(22,6).100≈57,522%`

`%m_(Cu)=100%-57,522%=42,478%`

`b.`

`n_(HCl)=2n_(H_2)=0,4(mol)`

`V_(ddHCl)=(0,4)/1=0,4(l)`

`c.`

`n_(ZnCl_2)=n_(H_2)=0,2(mol)`

`C_(M_(ZnCl_2))=(0,2)/(0,4)=0,5(M)`

`d.`

`m_(Cu)=22,6.42,478%=9,6(g)`

`n_(Cu)=(9,6)/64=0,15(mol)`

`Cu+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2Ag↓`

`=>` Chất rắn `D` là `Ag`

`n_(Ag)=2n_(Cu)=0,3(mol)`

`m_(Ag)=0,3.108=32,4(g)`