$\text{n$_{Al}$=5,4:27=0,2(mol)}$

$\text{n$_{H2SO4}$=0,1.0,5=0,05(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2Al+3H$_{2}$SO$_{4}$→Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+3H$_{2}$}$

$\text{0,2      0,05  (mol)}$

$\text{Ta có tỉ lệ :}$

$\text{$\frac{n_{Al}}{2}$= $\frac{0,2}{2}$> $\frac{n_{H2SO4}}{3}$= $\frac{0,05}{3}$ }$

⇒$\text{Sau phản ứng : Al dư , H2SO4 hết}$

$\text{a,Từ PTHH ta suy ra : n$_{H2}$=n$_{H2SO4}$=0,05(mol)}$

$\text{⇒V$_{H2}$=0,05.22,4=1,12(lít)}$

$\text{b,n$_{Al dư}$=n$_{Al}$-n$_{Al p/ứ}$=0,2-0,05.$\frac{2}{3}$ =$\frac{1}{6}$ (mol)}$

$\text{m$_{Al dư}$=$\frac{1}{6}$.27=4,5(g)}$








 

`nAl``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,4}{27}``=``0,2` `(mol)`

Đổi `100``ml``=``0,1``l`

`nH_2``SO_4``=``C_M``.``V``=``0,5``.``0,1``=``0,05` `(mol)` 

                                  `2Al``+``3H_2``SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2`

Ban đầu                     `0,2`        `0,05`                                                                 `mol`

Trong pứng              `0,033`      `0,05`                `0,017`                   `0,05`       `mol`

Sau pứng                 `0,167`         `0`                  `0,017`                   `0,05`       `mol`

`VH_2``(đktc)``=``n``.``22,4``=``0,05``.``22,4``=``1,12` `(l)`

`mAl` dư`=``n``.``M``=``0,167``.``27``=``4,509` `(g)`