Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)\[F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\] Tên sản phẩm : Sắt III Sunphat b) \[\begin{array}{l} _{F{e_2}{O_3}} = \frac{{160}}{{160}} = 1(mol)\\ {m_{{H_2}S{O_4}}} = 100 \times 98\% = 98(g)\\ {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{98}}{{98}} = 1(mol)\\ Ta có \frac{1}{3} F{e_2}{O_3}\\ {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 1/3(mol)\\ {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{400}}{3} \approx 133,3333(g) \end{array}\]

Đáp án:

nFe2O3 = mFe2O3 : MFe2O3 = 160 : 160 = 1 (mol)

mH2SO4 = mddH2SO4.C%:100% = 100.98%:100%= 98(g)

=> nH2SO4 = 98 : 98 = 1 (mol)

a) PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3+ 3H2O

tên sản phẩm: Fe2(SO4)3: sắt (III) sunfat

b) PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3+ 3H2O

Theo PTHH: 1 3 (mol)

Theo đề bài: 1 1 (mol)

Ta thấy: 1/1 > 1/3. Do vậy H2SO4 pư hết, Fe2O3 dư. Mọi tính toán theo số mol của H2SO4

Theo PTHH: n Fe2(SO4)3 = 1/3. nH2SO4 = 1/3 (mol)

=> mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3. MFe2(SO4)3 = 1/3.400 = 133,33 (g)