Đáp án:

1)

a - $\%V_{C_2H_4} = 62,5\%;\ \%V_{CH_4}= 37,5\%$

b - $m_{Br_2} = 40\ g$

c - $ V_{O_2} = 23,52\ l$

2) $V_{Br_2} = 0,4\ l$

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

a/ $m_{\text{tăng}} = m_{etilen} = 7\ g$

$\to n_{C_2H_4} = \dfrac 7{28} = 0,25\ mol$

Mà $n_{hh} = 0,4\ mol$

Vậy $\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,25}{0,4}.100\% = 62,5\%$

$\%V_{CH_4} = 100-62,5 = 37,5\%$
b/ PTHH: $C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$

Theo PTHH: $n_{Br_2} = n_{etilen} = 0,25\ mol$

$\to m_{Br_2} = 0,25.160 = 40\ g$

c/ $n_{CH_4} = 0,4-0,25=0,15\ mol$

Đem đốt cháy hỗn hợp:

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ 0,15 \to 0,3 $

$C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ 0,25 \to 0,75 $

Dựa vào các PTHH: $ \sum n_{O_2} = 0,3 + 0,75 = 1,05\ mol$

$\to V_{O_2} = 22,4.1,05 = 23,52\ l$

Câu 2:

PTHH: $C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$

Theo PTHH: $n_{Br_2} = n_{etilen} = 0,2\ mol$

$\to V_{Br_2} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4\ l$