A)Ta có:MFe2O3=56×2+16×3=160 Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 2 mol nguyên tử Fe=>mFe=2×56=112 g 3mol nguyên tử O=>mO=3×16=48g Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: %Fe=(112/160)×100=70% %O=(48/160)×100=30% A)Ta có:MFe3O4=56×3+16×4=232 Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 3 mol nguyên tử Fe=>mFe=3×56=168 g 4mol nguyên tử O=>mO=4×16=64g Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: %Fe=(168/232)×100=72,41% %O=(64/232)×100=27,59% B)Ta có:MSO2=32+16×2=64 Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử S=>mS=1×32=32 g 2 mol nguyên tử O=>mO=2×16=32g Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: %S=(32/64)×100=50% %O=(32/160)×100=50% B)Ta có:MSO3=32+16×3=80 Trong 1 mol phân tử hợp chất có: 1 mol nguyên tử S=>mS=1×32=32 g 3mol nguyên tử O=>3×16=48g Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: %S=(32/80)×100=40% %O=(48/160)×100=60%

Bài 6: a. $M_{Fe_{2}O_{3}}$ = 56 × 2 + 16 × 3 = 160 (g/mol)

%$M_{Fe}$ = 56 × 2 : 160 = 70%

%$M_{O}$ = 100% - 70% = 30%

$M_{Fe_{3}O_{4}}$ = 56 × 3 + 16 × 4 = 232 (g/mol)

%$M_{Fe}$ = 56 × 3 : 232 ≈ 72,41%

%$M_{O}$ = 100% - 72,41% = 27,59%

b. $M_{SO_{2}}$ = 32 + 16 × 2 = 64 (g/mol)

%$M_{S}$ = 32 : 64 = 50%

%$M_{O}$ = 100% - 50% = 50%

$M_{SO_{3}}$ = 32 + 16 × 3 = 80 (g/mol)

%$M_{S}$ = 32 : 80 = 40%

%$M_{O}$ = 100% - 40% = 60%