1/ 

Giả sử cho 2a gam X vào nước thì thu được 2b lít khí  

=> Cho 2a gam X vào HCl dư, lượng H2 do Na tạo ra là 2b; lượng H2 do Mg tạo ra là 4b-2b= 2b lít 

$2Na+ 2HCl \rightarrow 2NaCl+ H_2$ 

$Mg+ 2HCl \rightarrow MgCl_2+ H_2$  

$n_{Mg}= n_{H_2}= \frac{2b}{22,4}= \frac{b}{11,2} mol$

=> $m_{Mg}= \frac{15b}{7} g$ 

$n_{Na}= 2n_{H_2}= \frac{4b}{22,4}= \frac{b}{5,6} mol$ 

=> $m_{Na}= \frac{115b}{28}$ 

=> $\frac{15b}{7}+ \frac{115b}{28}= 2a$

=> $3,125b= a$ 

$\Leftrightarrow \frac{a}{b}= 3,125$ 

Giả sử a=3,125; b= 1 

$\%_{Na}= \frac{\frac{115}{28}.100}{2.3,125}= 65,71\%$

$\%_{Mg}= 34,29\%   $ 

2/ 

Gọi a là mol CO, b là mol không khí 

=> $n_{N_2}= 0,8b mol$; $n_{O_2}= 0,2b mol$ 

$\overline{M}= 7,12.4= 28,48$ 

=> $\frac{28a+ 28.0,8b+ 32.0,2b}{a+b}= 28,48$

=> $28a+ 28,8b= 28,48a+ 28,48b$ 

=> $0,32b= 0,48a$

=> $\frac{a}{b}= \frac{2}{3}$ 

Giả sử a=2; b=3 

$\%_{CO}= \frac{2.100}{2+3}= 40\%$ 

$\%_{N_2}= \frac{3.0,8.100}{2+3}= 48\%$ 

$\%_{O_2}= 12\%$