Đáp án:

a) 69,77% và 30,23%

 b) 79,2 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3} \to A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\\
nA{g_2}{C_2} = \dfrac{{24}}{{240}} = 0,1\,mol\\
 =  > n{C_2}{H_2} = 0,1\,mol\\
n{C_2}{H_6} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} - 0,1 = 0,2\,mol\\
mhh = 0,2 \times 30 + 0,1 \times 26 = 8,6g\\
\% m{C_2}{H_6} =69,77 \% \\
\% m{C_2}{H_2} = 30,23\% \\
b)\\
nC{O_2} = 0,2 \times 2 + 0,1 \times 2 = 0,6\,mol\\
n{H_2}O = 0,2 \times 3 + 0,1 = 0,7\,mol\\
b = 0,6 \times 197 = 118,2g\\
a = 118,2 - 0,6 \times 44 - 0,7\times 18 = 79,2g
\end{array}\)

Đáp án:

 a) \(\% {m_{{C_2}{H_2}}} = 30,23\% ;\% {m_{{C_2}{H_6}}} = 69,77\% \)

b) a=79,2 gam; b=118,2 gam

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \({n_Y} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Cho Y tác dụng với \(AgN{O_3}/N{H_3}\) thì phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3}\xrightarrow{{}}A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)

\(\to {m_{A{g_2}{C_2}}} = 24{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{A{g_2}{C_2}}} = {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{24}}{{108.2 + 12.2}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_6}}} = 0,3 - 0,1 = 0,2{\text{ mol}}\)

\(\to \% {m_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,1.26}}{{0,1.26 + 0,2.30}} = 30,23\%  \to \% {m_{{C_2}{H_6}}} = 69,77\% \)

Đốt cháy hỗn hợp Y

\({C_2}{H_2} + \frac{5}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + {H_2}O\)

\({C_2}{H_6} + \frac{7}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 3{H_2}O\)

\(\to {n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} + 2{n_{{C_2}{H_6}}} = 0,6{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = {n_{{C_2}{H_2}}} + 3{n_{{C_2}{H_6}}} = 0,7{\text{ mol}}\)

\(C{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

(Khối lượng dung dịch giảm mới đúng nha bạn, chứ khối lượng bình luôn tăng)

\(\to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,6{\text{ mol}} \to {\text{a = }}{{\text{m}}_{BaC{O_3}}} = 0,6.197 = 118,2{\text{ gam}}\)

\(a = {m_{BaC{O_3}}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) = 118,2 - 0,6.44 - 0,7.18 = 79,2{\text{ gam}}\)