$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol);n_{CuSO_4}=1.0,1=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\ \text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{n_{Fe}}{1}>\dfrac{n_{CuSO_4}}{1}\Rightarrow Fe\text{ dư}$

Do đó X gồm Fe dư và Cu

$PTHH:2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3\\ Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2\\ n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,1(mol);n_{Fe(dư)}=0,3-0,1=0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{FeCl_3}=n_{Fe(dư)}=0,2(mol);n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,1(mol.)\\ \Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5(g);m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5(g)\\ \Rightarrow m_{\text{muối tạo thành}}=32,5+13,5=46(g)$

Đáp án:

$46(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\\ n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1(mol)\\ Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\ n_{Fe}>n_{CuSO_4}\to Fe\ dư\\ n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,1(mol)\\ n_{Fe\ dư}=0,3-0,1=0,2(mol)\\ 2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^0} 2FeCl_3\\ Cu+Cl_2\to CuCl_2\\ n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,1(mol)\\ \to m_{muối}=0,2.162,5+0,1.135=46(g)$