Đáp án:

a) Theo đề ta có:

dA/H2=15

=>MA=15.2=30 (g/mol)

Khối lượng của các nguyên tố có trong A là:

nC=nCO2=8,8/44=0,2(mol)

=>mC=0,2.12=2,4(g)

nH2=nH2O=5,4/18=0,3(mol)

=>mH2=0,3.2=0,6(g)

=>mO2=mA-(mC+mH2)=3-(2,4+0,6)=0

Đặt CTTQ của A là: CxHy

Ta có tỉ lệ: x:y=nC:2nH2=0,2:0,6=1:3

=>CTN của A là: (CH3)n

mà 15n≤27

=>n=2

Vậy CTPT của A là: C2H6

b) CTCT của A là:

1/ CH3-CH3

c) Số mol của dung dịch NaOH là:

nNaOH=60/40=1,5(mol)

PTHH: CO2    +   2NaOH   → Na2CO3 + H2O

  $\frac{0,2}{1}$  $\frac{1,5}{2}$                      /mol

Ta có tỉ lệ:

 0,2/1<1,5/2=>NaOH dư
Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B là:

%C=$\frac{0,2.106}{19+0,75.40}$ .100%≈43,3%

Đáp án:

a+b.-Đốt cháy A thu CO₂ và H₂O suy ra A chứa C,H và có thể có thêm O

nC=nCO2=8,8/44=0,2mol→mC=2,4g

nH=2nH2O=2.5,4/18=0,6mol→mH=0,6g

m_C+m_H=2,4+0,6=3g=m_A→ Vậy A chỉ có C và H

- Ta có: n_C:n_H=0,2:0,6=1:3

→Công thức nguyên: (CH₃)_n

- Theo đề ta có: 15n=30-->n=2 

=>C2H6=>CH3-CH3

c.CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

  0,2         1,5

0,2--->     0,4------> 0,2

lập tỉ lệ: 0,2/1<1,5/2=>NaOH dư

%C=0,2.106.100%/19+(0,75.40)=43,26%

Giải thích các bước giải:nhớ cảm ơn và vote