$\text{Gọi a là số mol O$_{2}$ thu được sau phản ứng}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2KMnO$_{4}$→K$_{2}$MnO$_{4}$+MnO$_{2}$+O$_{2}$}$

$\text{ 2a                                ←a}$

$\text{2KClO$_{3}$→2KCl+3O$_{2}$}$

$\text{ $\frac{2}{3}$ a                    ← a }$

$\text{m$_{KMnO4}$=2a.158=316a(g)}$

$\text{m$_{KClO3}$=$\frac{2}{3}$ a.122,5=81,6a(g)}$

$\text{Nhận thấy để điều chế cùng một lượng O2 thì :}$

$\text{Cứ a mol O2 thì cần phải có 316a g KMnO4 hoặc 81,6a g KClO3}$

$\text{Ta có : 316a>81,6a}$

$\text{⇒Dùng KClO3 tiết kiệm hóa chất hơn}$

Đáp án:

 Dùng $KClO_3$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}(1)\\
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}(2)\\
\text{ Gọi a là số mol oxi điều chế được }\\
{n_{KCl{O_3}}} = {n_{{O_2}(1)}} \times \dfrac{2}{3} = \dfrac{{2a}}{3}\,mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{2a}}{3} \times 122,5 = \dfrac{{245a}}{3}(g)\\
{n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}(2)}} = 2a\,mol\\
{m_{KMn{O_4}}} = 2a \times 158 = 316a\,(g)\\
 \Rightarrow \text{ Dùng $KClO_3$ sẽ ít tốn hóa chất hơn }
\end{array}\)