a) Dấu hiệu : Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh đioxit `SO_2` (còn gọi là khí sunfurơ) và rất ít lưu huỳnh trioxit `(SO_3)`. Chất rắn màu vàng Lưu huỳnh `(S)` dần chuyển sang thể hơi.

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

`m_S + m_{O_2} = m_{SO_2} `

` -> m_{O_2} = m_{SO_2} - m_S`

`-> m_{O_2} = 6,4 - 3,2 = 3,2g`

Vậy khối lượng oxygen đã phản ứng là `3,2g.`

c) Ta có tỉ khối

`{M_{O_2}}/{M_{kk}} = {32}/{29} = 1,1034`

Vậy khí oxygen nặng hơn kk `1,1034` lần

`a)`

Dấu hiệu: sulfur cháy với ngọn lửa màu xanh. 

`b)`

Bảo toàn khối lượng: 

`m_{O_2} = 6,4-3,2= 3,2(g)`

`c)`

$dO_2/kk$`={32}/{29} = 1,1` 

Vậy oxygen nặng hơn không khí `1,1` lần