Đáp án:

 7,015g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = \dfrac{{2,275}}{{65}} = 0,035\,mol\\
{n_{NO}} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01\,mol\\
Zn \to Z{n^{ + 2}} + 2e\\
{N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}\\
\text{ Ta có }\\
2{n_{Zn}} = 0,035 \times 2 = 0,07\,mol\\
3{n_{NO}} = 0,01 \times 3 = 0,03\,mol\\
 \Rightarrow \text{ Có tạo muối $NH_4NO_3$ } \\
{N^{ + 5}} + 8e \to {N^{ - 3}}\\
BT\,e:2{n_{Zn}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\
 \Rightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,005\,mol\\
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,035\,mol\\
m = 0,035 \times 189 + 0,005 \times 80 = 7,015g
\end{array}\)

$n_{Zn}=\dfrac{2,275}{65}=0,035(mol)$

$n_{NO}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01(mol)$

Bảo toàn e:

$\mathop{Zn}\limits^{0}→\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e$

0,035             0,07

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$

          0,03       0,01

Nhận thấy: số mol e nhường lớn hơn số mol e nhận, nên sẽ tạo thêm muối $NH_4NO_3$.

Bảo toàn e:

$\mathop{N}\limits^{+5}+8e→\mathop{N}\limits^{-3}$

         $8x$   $→$   $x$ 

$\sum\limits \text{e nhường}=\sum\limits \text{e nhận}$

Suy ra: $0,07=0,03+8x$

⇔ $x=0,005(mol)$

Vậy $\sum\limits \text{muối}=m_{Zn(NO_3)_2}+m_{NH_4NO_3}$

⇔ $\sum\limits \text{muối}=0,035\times 189+ 0,005\times 80=7,015(gam)$