Hoà tan hoàn toàn 1 thành nhôm với lượng vừa đủ dùng dịch axit sunfuric ( H2SO4) loãng tạo thành nhôm Al2(SO4)3 và 1,12 lít khí Hidro (đktc) A. Viết PTHH xảy r
Hoà tan hoàn toàn 1 thành nhôm với lượng vừa đủ dùng dịch axit sunfuric ( H2SO4) loãng tạo thành nhôm Al2(SO4)3 và 1,12 lít khí Hidro (đktc) A. Viết PTHH xảy ra. B. Tính khối lượng muối nhôm Al2(SO4)3 sinh ra. C. Tính khối lượng nhôm đã hòa tan. D. Tính khối lượng axit sunfuric (H2SO4) loãng đã dùng.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
2Al+3$H_2SO_4$→$Al_2(SO_4)_3$+3$H_2$
b)
$n_{H_2}$=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{1,12}{22,4}$=0,05 mol
2Al+3$H_2SO_4$→$Al_2(SO_4)_3$+3$H_2$
0,03 0,05 0,0167 ←0,05 (mol)
$n_{Al_2(SO_4)_3}$=n.M=0,0167.342=5,7114 gam
c)
$m_{Al}$=n.M=0,03.27=0,81 gam
d)
$m_{H_2SO_4}$=n.M=0,05.98=4,9 gam
CHÚC BN HC TỐT NHÉ
#Heinz Guderian
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ b,n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{60}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{60}.342=5,7(g)\\ c,n_{Al}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9(g)\\ d,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9(g)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK