Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kẽm trong không khí lấy dư sau phản ứng thu được kẽm oxit a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng sản phẩm c/ Tính thể tích oxi tham gia phả
Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kẽm trong không khí lấy dư sau phản ứng thu được kẽm oxit a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng sản phẩm c/ Tính thể tích oxi tham gia phản ứng và thể tích không khí cần phản ứng biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí d/ Dùng lượng oxi trên đốt cháy 3,2 g lưu huỳnh. Hỏi chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)Pt: 2Zn + O2 --to--> 2ZnO
nZn = 13/65=0,21365=0,2 mol
Pt: 2Zn + O2 --to--> 2ZnO
0,2 mol-->0,2 mol-> 0,2 mol
mZnO tạo thành = 0,2 . 81 = 16,2 (g)
b)VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
c)Vkk = 5VO2 = 5 . 4,48 = 22,4 (lít)
d) S + O2 --to--> SO2
nS=3,2/32=0,1(mol)
S + O2 -- to --> SO2
theo pt: 1 1 1
theo de: 0,1mol 0,2mol
theo pu: 0,1mol 0,1mol 0,1 mol
sau pu: 0 0,1mol
vay so mol cua S sau pu het
so mol cua O2 du 0,1 mol
mO2= 0,1x32=3,2 (g)
cho minh 5 sao nhe, chuc ban hoc tot!!!!!
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK