Đáp án:

 m=21,193 gam

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe là x suy ra S là 0,6x (tỉ lệ mol 5:3)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)

\({n_{Fe}} > {n_S}\) nên Fe dư.

\({n_{FeS}} = {n_S} = 0,6{\text{x; }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = x - 0,6x = 0,4x\)

Cho A tác dụng với HCl

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4x{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,6x{\text{ mol}}\)

Đốt cháy C:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)

\(2{H_2}S + 3{O_{_2}}\xrightarrow{{}}2{H_2}O + 2S{O_2}\)

\(\to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} + \frac{3}{2}{n_{{H_2}S}} = 0,4x.\frac{1}{2} + \frac{3}{2}.0,6x = \frac{{6,944}}{{22,4}} = 0,31 \to x = \frac{{31}}{{110}}\)

\(\to m = {m_{Fe}} + {m_S} = 56x + 32.0,6x = 21,193{\text{ gam}}\)