CÂU 2:

Trích mẫu thử ở từng lọ dung dịch và tiến hành nhận biết

- Cho mẫu giấy quỳ tìm vào từng mẫu thử:

+) Mẫu duy nhất làm quỳ tím hóa đỏ là $HCl$

+) Mẫu duy nhất làm quỳ tím hóa xanh là $Ca(OH)_2$

+) 2 mẫu quỳ tím không đổi màu là $KCl$ và $Na_2SO_4$

- Cho vài giọt $BaCl_2$ vào 2 mẫu mà quỳ tím không đổi màu:

+) Mẫu duy nhất xuất hiện kết tủa trắng là $Na_2SO_4$

           $BaCl_2+Na_2SO_4→BaSO_4↓+2NaCl$

+) Mẫu còn lại không hiện tượng là $KCl$

_______________________________________________________________________________

  CÂU 3:

a) PTHH: 

      $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

      $Cu$ không tác dụng với dung dịch $HCl$

b) Ta có $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

→ $n_{Fe}=0,3(mol)$

⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{0,3×56}{30}×100\%=56\%$

⇒ $\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%$

c) $n_{HCl}=2n_{Fe}=2×0,3=0,6(mol)$

⇒ $C_{(M)HCl}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2(M)$

câu 2 quỳ tím làm hcl hóa đỏ-

          quỳ tím làm ca(oh)2 hóa xanh

          quỳ tím ko đổi màu với kcl và na2so4

 ta sử dụng bacl2 để nhận biết

-lấy 1 lượng nhỏ 2 axit rồi tiến hành nhận biết

-cho dung dịch bacls vào lần lượt 2 axit trên 

+ở hóa chất phản ứng ,sản phẩm xuất hiện kết tủa trắng =>axit phản ứng là na2so4

     bacl2+na2so4->baso4 ↓ +2nacl

+ở hóa chất nào ko phản ứng=>axit là hcl

   câu 3

   a)  Cu ko phản ứng với hcl

        fe+hcl->fecl2+h2 

b) nh2=6,721/22,4=0,3(mol)

=>nfecl2=0,3(mol)

->mfecl2=0,3.127=38,1(MOL)

mfe=0,3.56=16,8

M%fe=16,8/30.100%=56%=>M%CU=44%

C)đổi 500ml=0,5 (l)

Mhcl=0,3/0,5= 0,6(M)