Cho 6.4 gam Cu hòa tan hoàn toàn vào Hno3 sau phản ứng thu được hỗn hợp khí NO và NO2 co tỉ khối so với H2 là 19. Tính nồng độ mol của HNO3
Cho 6.4 gam Cu hòa tan hoàn toàn vào Hno3 sau phản ứng thu được hỗn hợp khí NO và NO2 co tỉ khối so với H2 là 19. Tính nồng độ mol của HNO3
Lời giải 1 :
Đáp án:
$n_{HNO_3} = 0,3\ mol$
Giải thích các bước giải:
$n_{Cu}=0,1\ mol$
Gọi số mol của NO và $NO_2$ lần lượt là x và y mol.
Bảo toàn e:
$2{n_{Cu}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}}$
3x + y = 0,2 (1)
Tỉ khối khí của NO và $NO_2$ so với $H_2$ là 18 nên ta có:
$\frac{{30x + 46y}}{{2(x + y)}} = 19\,\,(2)$
Từ (1) và (2) suy ra: x = y = 0,05
Bảo toàn nguyên tố N:
${n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 0,2 + 0,05 + 0,05 = 0,3\,\,mol$
(Thiếu thể tích nên chỉ tính được số mol của axit)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải: nCu=0,1, nNO=và nNO2=b
Bảo toàn electron3a+b=0,1.2
m khí= 30a+46b=19.2(a+b)
=> a=b=0,05
nHNO3=4a+2b=0,3
-> CM=1,5M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK