nFe=11.2/56=0.2mol

nHCl=16.425/36.5=0.45mol

a. PTPU: Fe+2HCl->FeCl2+H2

Xét tỷ số: 0.2/1<0.45/2

=>Fe hết, HCl dư => tính theo nFe

Theo PT ta có: nFeCl2=nFe=0.2mol

=>mFeCl2=0.2*127=25.4gam

nH2=nFe=0.2mol

=>vH2=0.2*22.4=4.48lit

b. PTPU: 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Theo PT ta có: nAl=1/3nHCl=1/3*0,45=0.15mol

=>mAl=0.14*27=4,05gam

c. PTPU: 2H2+O2->2H2O

nO2=10,08/22,4=0.45mol

nH2O=2nO2=2*0.45=0,9mol

=>mH2O=0,9*18=16,2gam

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=11,2/56=0,5mol$

$n_{HCl}=16,425/36,5=0,45mol$

$PTHH : $

                           $ Fe   +     2HCl→FeCl_2+H_2↑$

$\text{Theo pt :    1mol      2 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,5mol   0,45mol}$

$\text{⇒Sau pư Fe dư 0,275mol}$

$\text{a/Theo pt :}$

$n_{FeCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,45=0,225mol$

$⇒m_{FeCl_2}=0,225.127=28,575g$

$b/2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Al}=1/3.n_{HCl}=1/3.0,45=0,15mol$

$⇒m_{Al}=0,15.27=4,05g$