Câu 1 

PTHH:3Fe + 2O2 -> Fe3O4

  Số mol của Fe là 0,56:56=0.01 mol

  Số mol của O2 là 16:32=0.5 mol

Từ đó ta xét tỉ số 0.01/3<0.5/2

Vậy Fe hết, oxi dư nên tính theo nFe

  =>nFe3O4=1/3nFe=0.01/3=0.0033 mol

Khối lượng: mFe3O4=0.0033*232=0.773 gam

      Vậy dư 0,773 gam

Câu 2

S   +   Mg    ->      MgS

S   +  Zn     ->      ZnS

S   +  Fe      ->    FeS.

3S  +   2Al   ->    Al₂S₃.

 a d e f 

Đáp án: Bạn xem bài làm ở dưới nhé

Giải thích các bước giải:

1, \({3Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2{O_2}\; \to {\rm{ }}F{e_3}{O_4}}\)

\({{n_{Fe}} = {\rm{ }}\dfrac{{0,56}}{{56}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,01{\rm{ }}mol}\)

\({{n_{{O_2}}} = {\rm{ }}\dfrac{{16}}{{32}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,5{\rm{ }}mol}\)

theo PTHH ta thấy \(\dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} < \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{2}\) nên Fe phản ứng hết, \({{O_2}}\) dư

\({{n_{F{e_3}{O_{4\;}}}} = {\rm{ }}\dfrac{{0,01{\rm{ }}\;}}{3} \to {\rm{ }}m{\rm{ }} = {\rm{ }}0,773g}\)

2, PTHH: \({S\;\;{\rm{ }} + \;\;{\rm{ }}Mg{\rm{ }}\;{\rm{ }}\; \to \;\;\;\;{\rm{ }}MgS}\)

              \({S{\rm{ }}\;{\rm{ }} + \;{\rm{ }}Zn{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }} \to \;\;\;\;\;{\rm{ }}ZnS}\)

              \({S{\rm{ }}\;{\rm{ }} + {\rm{ }}\;Fe{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\; \to \;\;\;{\rm{ }}FeS.}\)

              \({3S{\rm{ }}\; + {\rm{ }}\;{\rm{ }}2Al{\rm{ }}\;{\rm{ }} \to \;\;\;{\rm{ }}A{l_2}{S_3}}\)

3, Phản ứng hóa hợp là a,b,d,e,f