Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{ Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố }\\
b)\\
3FeO + 10HN{O_3} \to 3Fe{(N{O_3})_3} + NO + 5{H_2}O\\
3 \times |F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}} + 1e\\
1 \times |{N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}\\
\text{ Chất khử }:FeO\\
\text{ Chất oxi hóa }:HN{O_3}\\
c)\\
{n_{NO}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{FeO}} = 3{n_{NO}} = 0,9\,mol\\
{m_{FeO}} = 0,9 \times 72 = 64,8g \Rightarrow m = 64,8
\end{array}\)

Giải thích các bước giải: 

a/.

Các chất trong phản ứng có số oxi hóa thay đổi nên đây là phản ứng oxi hóa khử

b/.

$Fe^{+2}O+HN^{+5}O_3$ $\xrightarrow{đặc, nóng}$ $Fe^{+3}(NO_3)_3+N^{+4}O_2↑+H_2O$

+ Chất khử: $FeO$

+ Chất oxi hóa: $HNO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$  x   $|Fe^{+2}→Fe^{+3}+1e$

+ Quá trình khử:

$3$  x   $|N^{+5}+1e→N^{+4}$

+ Cân bằng PT:

$FeO+4HNO_3$ $\xrightarrow{đặc, nóng}$ $Fe(NO_3)_3+NO_2↑+2H_2O$

0,3                                                                           0,3              (mol)

c/.

$n_{NO_2}=$ `(6,72)/(22,4) ` $=0,3mol$

Theo phương trình, ta có:

$n_{FeO}=n_{NO_2}=0,3mol$

$n_{FeO}=0,3.72=21,6g$