Đáp án:a, al2o3+3h2---->2al+3h2o

 b, số mol của al= 13,5:27=0,5 mol

số mol của nhôm oxit là= 0,5 x 1/2= 0,25mol

khối lượng của nhôm oxit= 0,25 x 102= 25,5 gam

c, số mol của h2= 0,25 x 3/1= 0,75 mol

thể tích của h2 = 0,75 x22.4= 16,8 lít

d, số mol của o2= 44,8: 22,4=2 mol

ptpư:                                 2h2+ o2-----> 2h2o

số mol ban đầu      0,75mol     2mol

số mol phản ứng:   0,75mol     0,375mol    0,75mol

số mol dư                                 1,625mol

 vậy chất còn dư là oxi, số gam oxi dư là: 1,625 x 32= 52 gam

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 b) 25,5g

c) 16,8l

d) 52g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Al + 3{H_2}O\\
b)\\
nAl = \frac{{13,5}}{{27}} = 0,5\,mol\\
 =  > nA{l_2}{O_3} = 0,25\,mol\\
mA{l_2}{O_3} = 0,25 \times 102 = 25,5g\\
c)\\
n{H_2} = 0,75\,mol\\
V{H_2} = 0,75 \times 22,4 = 16,8l\\
d)\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
n{O_2} = \frac{{44,8}}{{22,4}} = 2mol\\
\frac{{0,75}}{2} < \frac{2}{1}
\end{array}\)

=>$O_2$ dư

$nO_2$ dư=2-0,375=1,625mol

$mO_2$=1,625x32=52g