Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
3)\\
2Cu + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2CuO\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{51,2}}{{64}} = 0,8\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35\,mol\\
\dfrac{{{n_{Cu}}}}{2} > {n_{{O_2}}} \Rightarrow \text{ Cu dư } \\
 \Rightarrow \text{ Cu không bị đốt cháy hết } \\
4)\\
4P + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = \dfrac{{4,96}}{{31}} = 0,16\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
\dfrac{{{n_P}}}{4} < \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{5} \Rightarrow {O_2} \text{ dư }\\
 \Rightarrow  \text{ P bị đốt cháy hết }
\end{array}\)

3) PTHH: 2Cu + O₂ ⟶ 2CuO

$n_{O_{2}}$ = 7,84 : 22,4 = 0,35

$n_{Cu}$ = 51,2 : 64 = 0,8 (mol)

Theo PTHH, $n_{Cu}$ = $2n_{O_{2}}$

Mà $2n_{O_{2}}$ = 0,7 > $n_{Cu}$ = 0,8

⇒ Cu dư ⇒ Không thể dùng 7,84 lít $O_{2}$ để đột cháy 51,2g Cu

4) PTHH: 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅

$n_{O_{2}}$ = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)

$n_{P}$ = 4,96 : 31 = 0,16 (mol)

Theo PTHH, $4n_{P}$ = $5n_{O_{2}}$

⇒ Oxi dư ⇒ Có thể dùng 6,72 lít $O_{2}$ để đột cháy 4,96g P