Đáp án:

\(\% {V_{{C_3}{H_4}}} = 46,15\% ;\% {V_{{C_3}{H_6}}} = \% {V_{{C_4}{H_8}}} = 26,925\% \)

Giải thích các bước giải:

 Đốt cháy một nửa hỗn hợp X, dẫn khí \(C{O_2}\) vào \(Ba{(OH)_2}\)

\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

\(\to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{83,725}}{{197}} = 0,425{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{\text{ trong }}\frac{1}{2}X}} = 0,425{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{\text{ trong X}}}} = 0,85{\text{ mol}}\)

\({m_X} = {m_C} + {m_H} \to {m_H} = 11,66 - 0,85.12 = 1,46{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{1,46}}{2} = 0,73{\text{ mol}}\)

Đốt cháy 2 anken cho số mol \(C{O_2}\) và nước bằng nhau.

\(\to {n_{{C_3}{H_4}}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = 0,85 - 0,73 = 0,12{\text{ mol}}\)

Gọi công thức chung của 2 anken là \({C_n}{H_{2n}}\)

\({C_n}{H_{2n}} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_n}{H_{2n}}B{r_2}\)

\({C_3}{H_4} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_4}B{r_4}\)

Ta có: \({m_{B{r_2}}} = 304.20\%  = 60,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{B{r_2}}} = \frac{{60,8}}{{80.2}} = 0,38{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{{C_3}{H_4}}} + {n_{anken}} \to {n_{anken}} = 0,14{\text{ mol}}\)

\(\to 0,12.3 + 0,14n = 0,85 \to n = 3,5\)

Vì hai anken kế tiếp nhau nên 2 anken là \({C_3}{H_6}\) và \({C_4}{H_8}\) với số mol đều là 0,07 mol ( hai anken có số mol bằng nhau vì số C trung bình là trung bình cộng).

Vì % số mol=% thể tích

\(\to \% {V_{{C_3}{H_4}}} = \frac{{0,12}}{{0,12 + 0,07 + 0,07}} = 46,15\% ;\% {V_{{C_3}{H_6}}} = \% {V_{{C_4}{H_8}}} = 26,925\% \)