Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{10}}{{18}} = 0,56\,mol\\
{n_{NaCl}} = \dfrac{{17,55}}{{58,5}} = 0,3\,mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{16}}{{64}} = 0,25\,mol\\
{n_{Ca}} = \dfrac{{20}}{{40}} = 0,5\,mol\\
\text{ Số mol nước cao nhất nên có số phân tử nhiều nhất }
\end{array}\)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Số mol của `10` `gam` `H_2O` :

`n_{H_2O} = m/M = {10}/{18}` `= 0,5` `(mol)`

Số mol của `17,55` `gam` `NaCl` :

`n_{NaCl} = m/M = {17,55}/{58,5}` `= 0,3` `(mol)`

Số mol của `16` `gam` `SO_2` :

`n_{SO_2} = m/M = {16}/{64}` `= 0,25` `(mol)`

Số mol của `20` `gam` `CaO` :

`n_{CaO} = m/M = {20}/{56}` $\approx$ `0,36` `(mol)`

Vì nước `(H_2O)` có số mol lớn nhất

`=>` Nước có số phân tử lớn nhất

`->` Chọn `A`