Đáp án: $n_{HNO_3}=1,1(mol)$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$

          $n_{N_2}=0,05(mol)$

Bán phương trình:

  $\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

  $\mathop{2N}\limits^{+5}+10e→\mathop{N_2}\limits^{0}$

Bảo toàn $e$: $3×0,3=0,05×10$

                    → $0,9=0,5$ (vô lí)

→ Còn sản phẩm khử là muối $NH_4NO_3$

Gọi số mol $NH_4NO_3$ là $x$

 Bảo toàn $e$: $0,9=0,5+8x$

                    → $x=0,05(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $''Al''$: $n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,3(mol)$

 Bảo toàn nguyên tố $''N''$

$n_{HNO_3}=3n_{Al(NO_3)_3}+2n_{N_2}+2n_{NH_4NO_3}$

                  $=3×0,3+2×0,05+2×0,05=1,1(mol)$

$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$

Quá trình nhường, nhận e:

$\mathop{Al}\limits^{0}→$$\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

0,3            →            0,9

$2\mathop{N}\limits^{+5}+10e→$$\mathop{N}\limits^{+3}$$_2$

0,1       0,5   ←          0,05

Nhận thấy số mol e nhường lớn hơn số mol e nhận, nên có cả cả sản phẩm khử $NH_4NO_3$

$\mathop{N}\limits^{+5}+8e→\mathop{N}\limits^{-3}$

0,05         ←      $(0,9-0,4)$

BTNT.N

 $n_{HNO_3}=3\times 0,3+2\times 0,05+2\times 0,05=1,1(mol)$