điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hon hop sau phan ung la 0.6 hiệu suất phản ung la ai giải phai rõ rang dễ hi
điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hon hop sau phan ung la 0.6 hiệu suất phản ung la ai giải phai rõ rang dễ hiểu nha
Lời giải 1 :
Hỗn hợp X trước phản ứng giả sử có 1 mol $N_2$, 3 mol $H_2$
$m_X=1.28+3.2=34g$
$\Rightarrow \overline{M}_X=\dfrac{34}{1+3}=8,5$
Hỗn hợp sau phản ứng là Y, $m_Y=m_X$
$\overline{M}_Y=\dfrac{8,5}{0,6}=\dfrac{85}{6}$
$\Rightarrow n_Y=\dfrac{34}{\frac{85}{6}}=2,4 mol$
$\Delta n=1+3-2,4=1,6 mol= 2n_{N_2\text{pứ}}$
$\Rightarrow n_{N_2\text{pứ}}=0,8 mol$
$\to H=\dfrac{0,8.100}{1}=80\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
hiệu suất phản ững là 0.8/1=80%
Giải thích các bước giải:
Giả sử số mol ban đầu của N2 là 1 mol H2 là 3 mol
M(trước)=(28+3*2)/4=8.5, m(trước)=34g
M(sau)=8.5/0.6=85/6, m(sau)=34
N2+3H2-->2NH3
1 3
x 3x 2x
1-x 3-3x 2x
ta có ((1-x)*28+(3-3x)*2+2x*17)/(1-x+3-3x+2x)=85/6
--->x=0.8
---hiệu suất phản ững là 0.8/1=80%
(hay hiệu suất là 0.8*3/3=80%)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK