Ta có: $d_{A/H2}$ = $\frac{M_{A}}{M_{H_{2} } }$ 

      => 17 = $\frac{M_{A}}{2}$ 

   => $M_{A}$ = 17. 2 = 34 (g/mol) 

Do đó: $m_{H}$ = $\frac{5.88.34}{100}$ = 2 (g) 

            $m_{S}$ = 34 - 2 = 32 (g) 

Suy ra: $n_{H}$ = $\frac{2}{1}$ = 2 (mol) 

            $n_{S}$ = $\frac{32}{32}$ = 1 (mol) 

Vậy trong một phân tử A có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S

Công thức hóa học của A là $H_{2}$S 

Đáp án:

 H₂S

Giải thích các bước giải:

Ta có:  M_A= 17.M_H ⇒ M_A = 17 . 2 = 34

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A

⇒ m_H =  = 2 (g)

⇒m_S = 34 - 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A là:

n_H = 2 mol n_S =  2 . 1 = 2 mol

⇒ trong 1 phân tử hợp chất A có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S.

Vậy công thức hóa học của khí A là H₂S