Đáp án:

PTHH:

2KMnO4 -> K2MnO4 + Mn02 +O2

Thể tích khí oxi là:

Vo2 là:

20*100=2000ml=2l

Do lượng oxi thu được trước khi bị hao hụt 10%

2/90*100=2,22l ( trước phản ứng)

Số mol o2 là:

2,22 / 22,4 = 0,1 mol

=> khối lượng KMnO4 là

0,2*158=31,6 g

b,

2KClO3 -> 2KCl +3O2 (bạn ghi MnO2 ở trên mũi tên nha)

thể tích oxi là

20*100=2000ml=2l

số mol oxi là 2/22,4=0.09 mol

=> khối lượng KCl03

0,18*122,5=22,05g

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

$a)$

\[V_{O_2}=0,1.20=2(l)\]

Thể tích O2 cần thu được:

\[V_{O_2}=\dfrac{2}{90\%}=\dfrac{20}{9}(l)\]

\[\to n_{O_2}=\dfrac{\dfrac{20}{9}}{22,4}=\dfrac{25}{252}(mol)\]

Phản ứng xảy ra

\[2KMnO_4\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2\]

$\to n_{KMnO_4}=\dfrac{25}{252}.2=\dfrac{25}{126}(mol)$
$\to m_{KMnO_4}=158\times \dfrac{25}{126}=31,35(g)$

b. \[2KClO_3\to 2KCl + 3O_2\]

\[n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}\times n_{O_2}=\dfrac 23. \dfrac{25}{252}=\dfrac{25}{378}(mol)\]

\[\to m_{KClO_3}=122,5\times \dfrac{25}{378}=8,1(g)\]