Đáp án:

$\begin{cases} m_{Fe} = 16,8\ (g)\\m_{Mg} = 2,4\ (g)\\m_{Cu} = 6,4\ (g)\end{cases}$ 

Giải thích các bước giải:

`n_{O_2} = (13,44)/(22,4) = 0,6` (mol)

PTHH:

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

`2Mg + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`

`2Cu + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CuO`

Gọi số mol của `Fe` là `x`; số mol của `Mg, Cu` là `y` có trong `25,6g` `X` `(x, y > 0)`

thì: `56x + 88y = 25,6` (*)

Giả sử trong `1` mol `X` có khối lượng gấp `k` lần trong `25,6g` `X` nên số mol của `Fe` là `kx` (mol); số mol của `Mg, Cu` là `ky` (mol)

`kx +  2ky = 1` `⇔ k(x + 2y) = 1` (1)

`\Sigma_{n_{O_2}} = 2/3 . n_{Fe} + 1/2 . n_{Mg} + 1/2 . n_{Cu} = 2/3kx + ky = 0,6` (mol)

`⇒ k(2/3x + y) = 0,6` (2)

(1)(2) `⇒ (2/3x + y)/(x + 2y) = (0,6)/1 = 3/5`

`⇔  5(2/3x + y) = 3(x+2y)`

`⇔ 10/3x + 5y = 3x + 6y`

`⇔ 10/3x - 3x = 6y - 5y`

`⇔ x/3 - y = 0` (**)

(*)(**) ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 56x + 88y = 25,6\\\dfrac{x}{3} - y = 0\end{cases}$

`⇔` $\begin{cases} x = 0,3\\y = 0,1\end{cases}$

`⇒` $\begin{cases} m_{Fe} = 56 . 0,3 = 16,8\ (g)\\m_{Mg} = 24 . 0,1 = 2,4\ (g)\\m_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4\ (g)\end{cases}$

Gọi a, b, b là mol Fe, Mg, Cu trong 25,6g X 

=> 56a+ 24b+ 64b= 25,6             (1) 

Gọi ka, kb, kb là mol Fe, Mg, Cu trong 1 mol X (k > 0) 

=> k(a+b+c)= 1                                (*)

$n_{O_2}$= 0,6 mol  

$3Fe+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_3O_4$ 

$2Mg+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2MgO$ 

$2Cu+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2CuO$ 

=> k($\frac{2a}{3}$ + 0,5b + 0,5b)= 0,6 (**) 

Từ (*)(**) => k= $\frac{1}{a+b+b}= \frac{0,6}{\frac{2a}{3} + 0,5b+ 0,5b}$ 

=> 0,6(a+2b)= $\frac{2a}{3}$ + b 

=> $\frac{-a}{15}$+ 0,2b= 0                (2) 

Từ (1)(2) => a= 0,3; b= 0,1 

$m_{Fe}$= 0,3.56= 16,8g 

$m_{Mg}$= 0,1.24= 2,4g 

$m_{Cu}$= 0,1.64= 6,4g