`n_(CO_2)=(6,72)/(22,4)=0,3 \ \ (mol)`

`n_(H_2O)=(5,4)/18=0,3 \ \ (mol)`

`a,`

Bảo toàn nguyên tố `C,H :`

`n_C=n_(CO_2)=0,3 \ \ (mol)`

`n_H=2n_(H_2O)=0,3.2=0,6 \ \ (mol)`

Ta có : `m_C + m_H + m_O = m_A`

`<=> m_O = m_A - m_H - m_C`

`<=> m_O = 9,0 - 0,6.1 - 0,3.12`

`<=> m_O = 4,8 \ \ (g)`

`=> n_O = (4,8)/16 = 0,3 \ \ (mol)`

`=>`

`%m_C = (0,3xx12)/9 . 100% = 40%`

`%m_O = (4,8)/9 . 100% = 53,33%`

`%m_H = 100% - 40% - 53,33% = 6,67%`

`b,`

Gọi \(CTTQ\) của hợp chất `A` là `: C_xH_yO_z`

Ta có : `x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1`

`=>` Công thức đơn giản nhất của `A` là `: CH_2O`

`c,`

\(CTPT\) của hợp chất `A` có dạng `: (CH_2O)_n`

Ta có : `d_(A//O_2)=1,875 => M_A=1,875.32=60 \ \ (g//mol)`

`<=> (12+1.2+16).n=60`

`<=> 30n=60`

`<=> n=2`

Vậy \(CTPT\) của hợp chất `A` là `: C_2H_4O_2`

Đáp án:

`a.`

`%C = 40%`

`%H = 6,67%`

`%O = 53,33%`

`b.``CH_2O`

`c.` `C_2H_4O_2`

Giải thích các bước giải:

Bài 1

`a)`

`n_{CO_2}` = $\dfrac{6,72}{22,4}$ `= 0,3(mol)`

`n_{H_2O}` = $\dfrac{5,4}{18}$` = 0,3(mol)`

Đốt `A` ta chỉ thu được `CO_2` và `H_2O` vậy nên `A` chỉ chứa `C,H` và cũng có thể có `O`

Áp dụng bảo toàn nguyên tố `C, H` :

`n_{C (A)} = n_{CO_2} = 0,3(mol)`

`n_{H (A)} = 2n_{H_2O} = 0,6(mol)`

Ta có :

`n_O = n_A - m_C - m_H = 9 - (0,3 × 12) - (0,6 × 1) = 4,8 (gam)`

`=> n_O` `= ` $\dfrac{4,8}{16}$ `= 0,3(mol)`

Thành phần trăm các nguyên tố trong A là :

`%m_C` `=` $\dfrac{0,3 × 12}{9}$` × 100% = 40%`

`%m_H` `=` $\dfrac{0,6 × 1}{9}$` × 100% = 6,67%`

`%m_O` `=` `100% - (40% + 6,67%) = 53,33%`

`b)`

`n_C : n_H : n_O  = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1`

`=>` CTHH đơn giản nhất là `CH_2O`

`c)`

CTPT cảu A có dạng : `(CH_2O)_n`

Ta có :

$\dfrac{M_A}{M_{O_2}}$ `=` `1,875`

`=> M_A = 1,875 × 32 = 60`$(gam/mol)$
`-> (12 + 2 + 16) × n = 60`

`-> 30 × n = 60`

`-> n = 2`

`=>` Công thức phân tử là `C_2H_4O_2`