Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi $C_{M_{A}}  = a $ , $C_{M_B} = b$

Xét TN1

$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + H_2O$

$n_{NaOH} \text{dư} = 0,3b - 0,4a$

$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$

Cứ 20ml C thì cần 0,002 mol HCl 

thì 500ml C cần 0,05 mol HCl 

=>  $ 0,3b - 0,4a = 0,05 $

Xét TN2

$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + H_2O$

Cứ 20ml D thì cần 0,008 mol HCl 

thì 500ml D cần 0,2 mol NaOH$

$n_{H_2SO_4} dư = 0,3a - 0,1b = 0,1$

Ta có hpt 

$\begin{cases} 0,3b - 0,4a = 0,05\\ 0,3a - 0,1b = 0,1\\ \end{cases}$ <=> $\begin{cases} a =0,7\\b =1,1 \end{cases}$

Vậy $C_{M_{A} }= 0,7M $ , $C_{M_B} = 1,1M$

b, Thấy khi cho $E $ tác dụng với $AlCl_3$ có kết tủa

=> $ NaOH$ dư 

$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + H_2O$

$Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl$

$n_{BaSO_4} =n_{H_2SO_4} = 0,014 (mol)$

$n_{Al_2O_3} = 0,032 (mol)$

=>  $n_{Al(OH)_3} = 0,064 (mol) < 0,1$

TH1  $ AlCl_3$ dư 

$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

=> $n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,192 (mol)$

$V_{H_2SO_4} = \frac{0,014}{0,7}  = 0,02 (l)$

$V_{NaOH} = \frac{0,014.2 + 0,192}{1,1} = 0,2 (l)$

$\frac{V_B}{V_A} = \frac{0,2}{0,02} = 10 $

TH2  Kết tủa bị hòa tan

$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

$AlCl_3 + 4NaOH \to NaAlO_2 + 3NaCl$

=>$\sum n_{NaOH} = 3.0,064 + ( 0,1 - 0,064).4 = 0,336 (mol)$

$V_{NaOH} = \frac{0,336}{1,1} = 0,31 (l)$

$\frac{V_B}{V_A} = \frac{0,31}{0,02} = \frac{31}{2} $