Đáp án: 1.

 a) Ta có: n_Fe = 22,4/56 = 0,4 (mol)

2xFe + yO₂ −t^o→ 2Fe_xO_y (1)

(mol) 0,4 → 0,4/x

Theo đề bài, ta có phương trình :

0,4/x(56x + 16y) = 32 → 16y = 24x → x/y= 16/24= 2/3

Chọn x=2, y=3 → Công thức oxit sắt : Fe₂O₃.

b) Hoá trị của sắt trong Fe₂O₃ là : III.

2.

C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O

2C4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10 H2O

2H2 + O2 --> 2H2O

4NH3 + 7O2 --> 4NO + 6H2O

$ 1/$

$a/$

Ta có:

$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$

$2xFe+yO_{2}\overset{to}{\rightarrow}2Fe_{x}O_{y}(1)$

0,4                    →                  0,4/x

ta có :

$\dfrac{0,4}{x.(56x+16y)}=32$

$⇒16y=24$

$⇒\dfrac{x}{y}=\dfrac{16}{24}=\dfrac{2}{3}$

$⇒x=2 ; y=3$

→ Công thức oxit sắt : $Fe_{2}O_{3}$

$b/$

Hoá trị của sắt trong $Fe_{2}O_{3}$ là : III.

$2/$

$C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O$

$CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O$

$2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O$

$2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10 H2O$

$2H2 + O2→ 2H2O$

$4NH3 + 7O2 → 4NO + 6H2O$