Đáp án:

Câu 1: Lưu huỳnh và oxi

\[S+O_2\to SO_2\]

Câu 2: Photpho và oxi

\[4P+5O_2\to 2P_2O_5\]

Câu 3: Sắt và oxi

\[3Fe+2O_2\to  Fe_3O_4\]

Câu 4: Chọn C

Câu 5: Oxi + Nhôm $\to$ Nhôm oxit

Nito + oxi $\to$ nitơ monooxit

Photpho + oxi $\to$ diphotpho pentaoxit

Cacbon + oxi $\to$ cacbon dioxit

Hidro + oxi $\to$ Nước

Cồn + oxi $\to$ nước + cacbon dioxit

Câu 6:

\[S+O_2\to SO_2\]

\[n_S=n_{O_2}=2(mol)\]

\[\to m_{O_2}=2\times 32=64(g)\]

Câu 7: 

\[n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\]

PTHH: \[Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\]

$n_{HCl}=2\times n_{Fe}=2\times 0,2=0,2(mol)$

Câu 8: $n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)$

PTHH $S+O_2\to SO_2$

$n_S=n_{O_2}=0,05(mol)$

$\to V_{O_2}=0,05\times 22,4=1,12(l)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cau2: S cháy trong không khí với ngọn lửa sáng xanh và có khí mùi hắc (SO₂) bay ra:

S + O₂ → SO₂

_{Câu 3: Khi cho Fe cháy trong bình đựng khí oxi thì phản ứng xảy ra mãnh liệt, có ánh sáng chói và có các hạt nóng màu nâu xuất hiện đó là Fe3O4.}

_{Câu 4: Ý D}

_{Câu 5: tác dụng được với N2, co2, P}

_{Câu 6:}

Phương trình phản ứng:

S            + O₂  SO₂

1 mol → 1 mol

2 mol → ? mol

Số mol oxi cần cho phản ứng là: 2 mol

Khối lượng oxi cần để đốt cháy hết 2 mol lưu huỳnh là:

 mO2=nO2.MO2=2.(16×2)=64 

câu 7 

PTHH;

Fe+2HCl−−>FeCl2+H2

5,6g......x(g)......12,7g........0,2

Theo ĐLBTKL :

=>x=mHCl=12+0,2−5,6=7,3(g)

câu 8 

_{Pthh: S + O2 ---> SO2}

       _0,05-->0,05

_{-> nS= 0,05 (mol)}

_{nO2= 0,05 (mol)}

_{---> Vo2 = 0,05.22,4 = 1,12l}