Đáp án:

 $nC=nCO_{2}=nCaCO_{3}=\frac{50}{100}=0,5$

$mH_{2}O=27,4-0,5.44=5,4g$

$nH_{2}O=\frac{5,4}{18}=0,3$

$nAnkin=0,5-0,3=0,2$

$nC:nAnkin=0,5:0,2=2,5$

⇒$C_{2}H_{2}$ và $C_{3}H_{4}$

$2nC_{2}H_{2}+3nC_{3}H_{4}=0,5$

$2nC_{2}H_{2}+4nC_{3}H_{4}=2nH_{2}O=0,6$

⇒$\left \{ {{nC_{2}H_{2}=0,1} \atop {nC_{3}H_{4}=0,1}} \right.$ 

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\({C_2}{H_2};{\text{ }}{{\text{C}}_3}{H_4}\) số mol đều là 0,1 mol

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức của 2 ankin là \({C_n}{H_{2n - 2}}\) 

\({C_n}{H_{2n - 2}} + (1,5n - 0,5){O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + (n - 1){H_2}O\)

Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong.

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\(\to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{50}}{{100}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{bình{\text{ tăng}}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \to {m_{{H_2}O}} = 27,4 - 0,5.44 = 5,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\(\to {n_{ankin}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = 0,5 - 0,3 = 0,2{\text{ mol}} \to {\text{n = }}\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{ankin}}}} = \frac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5\)

Vì 2 ankin kế tiếp nhau nên chúng phải là \({C_2}{H_2};{\text{ }}{{\text{C}}_3}{H_4}\)

Vì số C trung bình là trung bình của 2 và 3 nên số mol 2 ankin bằng nhau và bằng 0,1 mol.