1.Người ta dùng kali Clorat (KClO3) để điều chế được 48 g khí oxi. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính số mol và khối lượng KClO3 tham gia phản ứng.
1.Người ta dùng kali Clorat (KClO3) để điều chế được 48 g khí oxi. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính số mol và khối lượng KClO3 tham gia phản ứng. c. Nếu cho S tác dụng hoàn toàn với lượng oxi vừa thu được trên .Tính khối lượng SO2 thu được .
Lời giải 1 :
Đáp án:
$a/$
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
$nO2 = m/M = 48/32 = 1,5 (mol)$
$b/$
$nKClO3 = $$\frac{2}{3}$.$nO2 = $$\frac{2}{3}$.$1,5 = 1 (mol)$
$mKClO3 = n.M = 1.122,5 = 122,5 (g)$
$c/$
S + O2 -to-> SO2
1,5->1,5 --> 1,5 (mol)
$mSO2 = n.M = 1,5.64 = 96 (g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
b) 122,5g
c) 96g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
b)\\
n{O_2} = \frac{{48}}{{32}} = 1,5\,mol\\
= > nKCl{O_3} = 1\,mol\\
mKCl{O_3} = 1 \times 122,5 = 122,5g\\
c)\\
S + {O_2} \to S{O_2}\\
nS{O_2} = n{O_2} = 1,5mol\\
mS{O_2} = 1,5 \times 64 = 96g
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK