Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1.

Theo bài ra ta có:

m_X=m_S+m_C=n_S.M_S+n_C.M_C=4(gam) _(*)

Cho số mol của S và C lần lượt là a và b, theo _(*) ta có:

4=a.32+b.12

Mà m_S chiếm 40% m_X

⇒m_S=a.32=4.40%=1,6(gam) ⇒a=0,05

⇒m_C=b.12=4.60%=2,4(gam) ⇒b=0,2

Ta có phương trình hóa học:

C+O₂=CO₂ (Tỉ lệ 1:1:1) ₍₁₎

S+O₂=SO₂ (Tỉ lệ 1:1:1) ₍₂₎

Theo ₍₁₎ ta có: n_{O2(Phản ứng 1)}=n_C=0,2(mol)

Theo ₍₂₎ ta có: n_{O2(Phản ứng 2)}=n_S=0,05(mol)

⇒n_{O2(Dùng để đốt hết hh X)}=0,2+0,05=0,25

⇒V_{O2(cần dùng)}=0,25.22,4=5,6(lít)

2.

Số phân tử oxi = n_O2 x 6.1023 → n_O2= 0,36N/N = 0,36 (mol).

Phản ứng: 4Fe + 3O₂ −t^o→ 2Fe₂O₃ (1)

(mol) 0,48 ← 0,36

Từ (1) → n_Fe = 0,48 (mol) → m_Fe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam)