Đặt $T=\dfrac{m_{bazo}}{m_{hh}}=\dfrac{22,4}{17,2}=\dfrac{56}{43}$

Phản ứng xảy ra

$M+H_2O\to MOH+\dfrac 12H_2$

$T_1=\dfrac{M+17}{M}$

$M_2O+H_2O\to 2MOH$

$T_2=\dfrac{M+17}{M+8}$

Theo tính chất trung bình $\to \dfrac{M+17}{M+8}<\dfrac{56}{43}<\dfrac{M+17}{M}$

$\to 21,8<M<56,2$

Kết hợp với M là kim loại kiềm.

$\to M$ là Na hoặc K

Đáp án: M là Na hoặc K

Giải thích các bước giải:

 Vì M là kim loại kiềm nên M có hóa trị I

   ⇒ Công thức Oxit của M là M20

 Gọi a,b lần lượt là số mol của M và M2O

     Phương trình hóa học

2M+2 H20 → 2 MOH +H2

a                  → a                  (mol)

M20 + H2O →  2 MOH

b                 → 2b                (mol)

Theo giả thiết ta có mM+mH2O=17,2(g) → Ma+(2M+16)b=17,2 ,(1)

Lại có mMOH=22,4(g) → (M+17)(a+2b)=22,4 , (2)

Lấy (2)-(1) ta được  17a+18b=5,2

→ 0<a<5,2/17 ,(3) và b=(5,2-17a)/18

Thay b vào (2) ta được  (M+17)(5,2-8a)=22,4

  →  a=(5,2M-113,2)/(8M+136)

   Thay a vào  (3) → 0<(5,2M-113,2)/(8M+136)<5,2/17

    ⇒ 21,8<M<56,2 

Vậy M có thể là Na(23) hoặc K(39)